Calcium : Différence entre versions
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Métal blanc et mou, très réducteur, de densité 1,55 ; qui fond à 838°C et bout vers 1 440°C ; qui se combine avec de fort nombreux éléments. Inexistant à l'état libre, mais participant à la constitution de nombreux [[silicates]] : [[feldspath]]s plagioclases, [[grenat]]s, [[pyroxène]]s, [[amphibole]]s, [[épidote]]s, etc. Il passe en solution sous forme de de bicarbonate Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, lors de l'altération de ces [[minéraux]], et précipite alors essentiellement en [[calcite]], [[aragonite]], [[dolomie]], à moins qu'il ne soit fixé par les multiples organismes qui finiront dans les [[roches sédimentaires]]… | Métal blanc et mou, très réducteur, de densité 1,55 ; qui fond à 838°C et bout vers 1 440°C ; qui se combine avec de fort nombreux éléments. Inexistant à l'état libre, mais participant à la constitution de nombreux [[silicates]] : [[feldspath]]s plagioclases, [[grenat]]s, [[pyroxène]]s, [[amphibole]]s, [[épidote]]s, etc. Il passe en solution sous forme de de bicarbonate Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, lors de l'altération de ces [[minéraux]], et précipite alors essentiellement en [[calcite]], [[aragonite]], [[dolomie]], à moins qu'il ne soit fixé par les multiples organismes qui finiront dans les [[roches sédimentaires]]… | ||
Version du 2 juillet 2009 à 15:46
Calcium (élément naturel)
Symbole chimique : Ca
Origine du nom : du latin calx - calcis, chaux.
Élément naturel de numéro atomique : 20 ; de masse atomique : 40,08 ; ion 2+ de rayon 0,099 nm. Clarke 36 300 à 41 000 grammes par tonne (selon les auteurs), 5ième élément de l'écorce terrestre. (voir dans le Tableau périodique des éléments.)
Métal blanc et mou, très réducteur, de densité 1,55 ; qui fond à 838°C et bout vers 1 440°C ; qui se combine avec de fort nombreux éléments. Inexistant à l'état libre, mais participant à la constitution de nombreux silicates : feldspaths plagioclases, grenats, pyroxènes, amphiboles, épidotes, etc. Il passe en solution sous forme de de bicarbonate Ca(HCO3)2, lors de l'altération de ces minéraux, et précipite alors essentiellement en calcite, aragonite, dolomie, à moins qu'il ne soit fixé par les multiples organismes qui finiront dans les roches sédimentaires…
Utilisations : Industrie (fabrication des ciments et chaux), métallurgie, agriculture (amendement par chaulage), etc.
Calc - calci - calco : éléments tirés du latin calx - calcis, chaux, ils indiquent la présence de calcium.
Calcimétrie ou, Carbonamétrie (n. f.) du latin calx - calcis, chaux et du grec metron, mesure : opération et résultat de la mesure des proportions de carbonate de calcium d'une roche…
Calcique (adj.) : qui contient du calcium.
Calco-alcalin - calco-alcaline (adj.) : adjectif qualifiant des roches magmatiques qui contiennent des quantités voisines de sodium+potassium et de calcium. Dans ces roches on a, par exemple, le présence concomitante defeldspaths potassiques (orthose, microcline) de de feldspaths plagioclases sodi-calciques (oligoclase, andésine). Calco-sodique (adj.) : adjectif qualifiant des roches magmatiques qui ne contiennent, comme feldspaths que des plagioclases (de 10 à 70 % An = oligoclase-andésine-[[labrador).
Oxyde de calcium = chaux vive
Hydroxyde de calcium = chaux éteinte, peu soluble dans l'eau, dont la solution, " l'eau de chaux " permet de détecter la présence de CO2 ; et dont la suspention dans l'eau, " le lait de chaux " est utilisée en agriculture pour augmenter le pH des terrains acides•
Carbonate de calcium = que l'on trouve dans la nature sous forme de calcaires, de calcite, etc.
Sulfate de calcium = que l'on trouve dans la nature sous forme de gypse utilisé pour fabriquer du plâtre
et aussi:
- calcémie (n. f.) : teneur en calcium du sang (normale = 0,1 g/l)
- calciurie (n. f.) : taux d'élimination du calcium par les urines
