Acide : Différence entre versions
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<big><b>Un acide</b></big> est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composés chimiques complémentaire, les bases. | <big><b>Un acide</b></big> est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composés chimiques complémentaire, les bases. | ||
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*Acide acétique (CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H) ou (CH<sub>3</sub>COOH), présent dans le vinaigre ; | *Acide acétique (CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H) ou (CH<sub>3</sub>COOH), présent dans le vinaigre ; | ||
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On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.<br> | On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.<br> | ||
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On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité.<br> | On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité.<br> | ||
| − | Parmi les acides faibles, on trouve : <b>l'acide acétique</b> (CH<sub>3</sub>COOH)(le vinaigre), <b>l'acide fluorhydrique</b> (HF), <b>l'acide formique</b> (HCOOH)(piqûres d'abeilles, de fourmis, ou des orties), <b>l'acide phosphorique</b> (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)...<br> | + | <b>Parmi les acides faibles</b>, on trouve : <b>l'acide acétique</b> (CH<sub>3</sub>COOH)(le vinaigre), <b>l'acide fluorhydrique</b> (HF), <b>l'acide formique</b> (HCOOH)(piqûres d'abeilles, de fourmis, ou des orties), <b>l'acide phosphorique</b> (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)...<br> |
L'acide fluorhydrique est un acide faible mais particulièrement dangereux, il est le seul à pouvoir dissoudre la silice comme le verre. | L'acide fluorhydrique est un acide faible mais particulièrement dangereux, il est le seul à pouvoir dissoudre la silice comme le verre. | ||
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| + | *l'ammoniaque (NH<sup>3</sup>) | ||
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Les bases fortes peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation de bases concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunettes), et sous hotte. | Les bases fortes peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation de bases concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunettes), et sous hotte. | ||
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*Alcalin : synonyme de basique. | *Alcalin : synonyme de basique. | ||
Version du 9 juillet 2009 à 11:50
Acide (composé chimique) et acide (roche)
Un acide est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec un autre type de composés chimiques complémentaire, les bases.
Quelque acides communs :
- Acide acétique (CH3CO2H) ou (CH3COOH), présent dans le vinaigre ;
- Acide acétylsalicylique (HC9H7O4), plus connu sous le nom d'aspirine ;
- Acide ascorbique (H2C6H6O6), soit la vitamine C ;
- Acide citrique (H3C6H5O7), soit l'acide présent dans les agrumes ;
- Acide chlorhydrique (HCl), suc gastrique (présent dans l'estomac).
On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces derniers sont caractérisés par le fait que lorsqu’ils sont placés dans l’eau, l’entité AH n’existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale.
Parmi les acides forts, on trouve : l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide nitrique (HNO3)...
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d’acidité.
Parmi les acides faibles, on trouve : l'acide acétique (CH3COOH)(le vinaigre), l'acide fluorhydrique (HF), l'acide formique (HCOOH)(piqûres d'abeilles, de fourmis, ou des orties), l'acide phosphorique (H3PO4)...
L'acide fluorhydrique est un acide faible mais particulièrement dangereux, il est le seul à pouvoir dissoudre la silice comme le verre.
Attention danger !
Les acides concentrés peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation d’acides concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunettes), et sous hotte. Il faut, impérativement, toujours verser l'acide dans l'eau, et non l'inverse !
HCl (acide chlorhydrique) est utile pour la détermination des minéraux ou pour leur nettoyage.
- Acide en géologie, on dit qu’une roche est acide si elle renferme plus de 65 % de silice.
Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. Une base, est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases.
Les bases les plus connues sont
- la chaux vive (CaO)
- l'ammoniaque (NH3)
- la soude (NaOH)
Parmi les bases fortes on trouve : l'hydroxyde de sodium ou soude (NaOH), l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), l'hydroxyde de potassium ou potasse (KOH)...
Attention danger !
Les bases fortes peuvent provoquer des brûlures sur la peau et les muqueuses, l’utilisation de bases concentrés doit toujours se faire par des personnes formées et équipées (blouse, gants, lunettes), et sous hotte.
- Basique en géologie se dit d'une roche pauvre en silice.
- Alcalin : synonyme de basique.
Le pH ou potentiel hydrogène, mesure l’acidité ou la basicité (ou alcalinité) d’une solution.
L'eau pure est censée être neutre: PH = 7. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25°C, une solution avec un pH :
- inférieur à 7 est acide ;
- supérieur à 7 est basique ou alcaline;
- égal de 7 est neutre.
En géologie, on dit qu’une roche est acide si elle renferme plus de 65 % de silice. On dit qu'une roche est basique si elle est pauvre en silice SiO2 (la silice étant acide).
