Rubidium - Historique des révisions

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Nouvelle page : Rubidium élément chimique naturel (métaux) Symbole chimique : Rb Origine du nom : du latin rubidius rouge foncé, et du suffixe -ium métal. nomm...

Nouvelle page

Rubidium élément chimique naturel ([[métaux]])

Symbole chimique : Rb

Origine du nom : du latin rubidius rouge foncé, et du suffixe -ium métal. nommé du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter. Rubidium(n.m.) (en anglais rubidium).

[[Élément]] chimique de numéro atomique : 37

Le rubidium élément métal pur argenté et mou, qui devient liquide près de 40 °C, c'est un métal alcalin. Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.(voir dans le [[Tableau périodique des éléments]]). Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le [[césium]] et le [[gallium]], le [[mercure]] étant le seul métal liquide à température ambiante.

Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par spectrométrie, dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.

On le trouve sous forme de traces :
:dans des minerais :
::la carnallite : KMgCl3.6H2O,
::la triphyline : LiFe+2PO4,
:également dans les eaux minérales et l'eau de mer.

Utilisations :
:cellules photovoltaïques en alliage avec le [[césium]] ;
:verre de sécurité, permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage ;
:médecine : examen de la perfusion du myocarde ;
:fabrication de certains médicaments nooanaleptiques ;
:comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ;
:capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique ;
:il est utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.

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 [[Élément]] chimique de numéro atomique : 37.
-<b>Le rubidium</b>, élément métal pur, argenté et mou, devient liquide vers 40 °C. C'est un métal alcalin ; comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau. (<font color="#0000FF">Voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de [[surfusion]], comme le [[césium]] et le [[gallium]] ; le [[mercure]] étant le seul métal liquide à température ambiante.
+<b>Le rubidium</b>, élément métal pur, argenté et mou, devient liquide vers 40 °C. C'est un métal alcalin ; comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau. (<font color="#green">Voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de [[surfusion]], comme le [[césium]] et le [[gallium]] ; le [[mercure]] étant le seul métal liquide à température ambiante.
 Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par [[spectrométrie]], dans les lignes spectrales de la [[lépidolite]]. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
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 Utilisations :
-:cellules photovoltaïques, en alliage avec le [[césium]] ;
+:-cellules photovoltaïques, en alliage avec le [[césium]] ;
-:verre de sécurité, permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage ;
+:-verre de sécurité, permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage ;
-:médecine : examen de la perfusion du myocarde ;
+:-médecine : examen de la perfusion du myocarde ;
-:fabrication de certains médicaments nooanaleptiques ;
+:-fabrication de certains médicaments nooanaleptiques ;
-:comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ;
+:-comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ;
-:capteur de gaz pour tubes cathodiques et tubes électroniques ;
+:-capteur de gaz pour tubes cathodiques et tubes électroniques ;
-:il est utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.
+:-il est utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.
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 Symbole chimique : Rb
-Origine du nom : du latin <em>rubidius</em> rouge foncé, et du suffixe <em>-ium</em> métal. nommé du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter. Rubidium(n.m.) (en anglais <em>rubidium</em>).
+Origine du nom : du latin <em>rubidius</em>, rouge foncé, et du suffixe <em>-ium</em> métal. Nommé du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter. Rubidium (n.m.) (en anglais <em>rubidium</em>).
-[[Élément]] chimique de numéro atomique : 37
+[[Élément]] chimique de numéro atomique : 37.
-<b>Le rubidium</b> élément métal pur argenté et mou, qui devient liquide près de 40 °C, c'est un métal alcalin. Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.(<font color="#0000FF">voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le [[césium]] et le [[gallium]], le [[mercure]] étant le seul métal liquide à température ambiante.
+<b>Le rubidium</b>, élément métal pur, argenté et mou, devient liquide vers 40 °C. C'est un métal alcalin ; comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau. (<font color="#0000FF">Voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de [[surfusion]], comme le [[césium]] et le [[gallium]] ; le [[mercure]] étant le seul métal liquide à température ambiante.
-Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par spectrométrie, dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
+Cet élément fut en effet découvert en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff, par [[spectrométrie]], dans les lignes spectrales de la [[lépidolite]]. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
 On le trouve sous forme de traces :
-:dans des minerais :
+:dans des minéraux :
-::la carnallite : KMgCl<sub>3</sub>.6H<sub>2</sub>O,
+::la [[carnallite]] : KMgCl<sub>3</sub>.6H<sub>2</sub>O,
-::la triphyline : LiFe+2PO<sub>4</sub>,
+::la [[triphylite]] : LiFe+2PO<sub>4</sub>,
-:également dans les eaux minérales et l'eau de mer.
+:également dans des eaux minérales et dans l'eau de mer.
 Utilisations :
-:cellules photovoltaïques en alliage avec le [[césium]] ;
+:cellules photovoltaïques, en alliage avec le [[césium]] ;
 :verre de sécurité, permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage ;
 :médecine : examen de la perfusion du myocarde ;
 :fabrication de certains médicaments nooanaleptiques ;
 :comme horloge atomique, permet d'obtenir des horloges ayant une stabilité relative de fréquence (erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans) ;
-:capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique ;
+:capteur de gaz pour tubes cathodiques et tubes électroniques ;
 :il est utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.
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