Iode - Historique des révisions

Le sablais le 3 janvier 2021 à 21:17

2021-01-03T21:17:39Z

Papyfred le 27 mai 2010 à 12:11

2010-05-27T12:11:20Z

Papyfred le 6 avril 2010 à 18:28

2010-04-06T18:28:19Z

Papyfred le 6 avril 2010 à 18:25

2010-04-06T18:25:16Z

1frangin : Nouvelle page : Iode élément chimique naturel I et de numéro atomique 53. Symbole chimique : I Origine du nom : du grec iôèïdes de couleur violette, en raison de la colorati...

2010-04-06T14:38:57Z

Nouvelle page : Iode élément chimique naturel I et de numéro atomique 53. Symbole chimique : I Origine du nom : du grec iôèïdes de couleur violette, en raison de la colorati...

Nouvelle page

Iode élément chimique naturel I et de numéro atomique 53.

Symbole chimique : I

Origine du nom : du grec iôèïdes de couleur violette, en raison de la coloration violette que le diiode (forme simple de l’iode) prend en s’évaporant. L’élément fut nommé ainsi par Gay-Lussac dans une publications du 1er aout 1814. Iode (n.m.) (en anglais iodine).

[[Élément]] chimique de numéro atomique : 53

L'iode de la famille des halogènes, est aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]] un solide violet-noir brillant, se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I2.(voir dans le [[Tableau périodique des éléments]]). 
L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpètre Bernard Courtois dans des cendres d'algues marines. Il a été nommé par Gay Lussac en raison de sa couleur. 
L’iode se trouve dans le varech, dans les gisements de nitrate de soude du Chili.

Utilisations :
:lampe halogène contenant un gaz inerte et de l'iode ;
:lampes à halogénures métalliques contenant des halogénures (en particulier des iodures) de [[terres rares]] ([[yttrium]], [[dysprosium]], [[scandium]], [[thallium]]), ainsi que certains [[métaux]] ([[indium]], [[lithium]]) et du [[mercure]] sous pression ;
:médecine :
::examen aux rayons X, l'iode possède une forte opacité ;
::traitement anticancéreux cancer de la thyroïde par radiothérapie ;
::imagerie médicale.

L'iode naturel est composé de l'[[isotope]] stable 127I. 
Les autres isotopes de l'iode, tous radioactifs, sont produits en grande masse dans les produits de fission de l'[[uranium]] et du [[plutonium]] de l'industrie nucléaire.

<hr>
Retour à [[Liste alphabétique des éléments naturels]]

@@ Ligne 9 : / Ligne 9 : @@
 [[Élément]] chimique de numéro atomique : 53
-<b>L'iode</b>, de la famille des halogènes, est, aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]], un solide violet-noir brillant. Il se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I<sub>2</sub>. (<font color="#0000FF">Voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>
+<b>L'iode</b>, de la famille des halogènes, est, aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]], un solide violet-noir brillant. Il se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I<sub>2</sub>. (<font color="#green">Voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>
 L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpètre Bernard Courtois dans des [[cendre]]s d'algues marines. Il a été nommé par Gay Lussac en raison de sa couleur. <br>
 L’iode se trouve dans le varech, dans les gisements de nitrate de soude du Chili.
@@ Ligne 25 : / Ligne 25 : @@
 <hr>
-<font color="#0000FF">Retour à</font> [[Liste alphabétique des éléments naturels]]
+<font color="#green">Retour à</font> [[Liste alphabétique des éléments naturels]]

@@ Ligne 9 : / Ligne 9 : @@
 [[Élément]] chimique de numéro atomique : 53
-<b>L'iode</b>, de la famille des halogènes, est, aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]], un solide violet-noir brillant. Il se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I<sub>2</sub>.(<font color="#0000FF">voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>
+<b>L'iode</b>, de la famille des halogènes, est, aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]], un solide violet-noir brillant. Il se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I<sub>2</sub>. (<font color="#0000FF">Voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>
-L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpètre Bernard Courtois dans des cendres d'algues marines. Il a été nommé par Gay Lussac en raison de sa couleur. <br>
+L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpètre Bernard Courtois dans des [[cendre]]s d'algues marines. Il a été nommé par Gay Lussac en raison de sa couleur. <br>
 L’iode se trouve dans le varech, dans les gisements de nitrate de soude du Chili.
@@ Ligne 23 : / Ligne 23 : @@
 L'iode naturel est composé de l'[[isotope]] stable <sup>127</sup>I.<br>
 Les autres isotopes de l'iode, tous radioactifs, sont produits en grande masse dans les produits de fission de l'[[uranium]] et du [[plutonium]] de l'industrie nucléaire.
 <hr>
 <font color="#0000FF">Retour à</font> [[Liste alphabétique des éléments naturels]]

@@ Ligne 3 : / Ligne 3 : @@
 Symbole chimique : I
-Origine du nom : du grec <em>iôèïdes</em>, de couleur violette, en raison de la coloration violette que le diiode (forme simple de l’iode) prend en s’évaporant. L’élément fut nommé ainsi par Gay-Lussac dans une publications du 1er aout 1814.  Iode (n.m.) (en anglais <em>iodine</em>).
+Origine du nom : du grec <em>iôèïdes</em>, de couleur violette, en raison de la coloration violette que le diiode (forme simple de l’iode) prend en s’évaporant. L’élément fut nommé ainsi par Gay-Lussac dans une publications du 1er aout 1814.
 [[Élément]] chimique de numéro atomique : 53

@@ Ligne 1 : / Ligne 1 : @@
-<b>Iode</b> élément chimique naturel I et de numéro atomique 53.
+<b>Iode</b> élément chimique naturel ([[halogène]]).
 Symbole chimique : I
-Origine du nom : du grec <em>iôèïdes</em> de couleur violette, en raison de la coloration violette que le diiode (forme simple de l’iode) prend en s’évaporant. L’élément fut nommé ainsi par Gay-Lussac dans une publications du 1er aout 1814.  Iode (n.m.) (en anglais <em>iodine</em>).
+Origine du nom : du grec <em>iôèïdes</em>, de couleur violette, en raison de la coloration violette que le diiode (forme simple de l’iode) prend en s’évaporant. L’élément fut nommé ainsi par Gay-Lussac dans une publications du 1er aout 1814.  Iode (n.m.) (en anglais <em>iodine</em>).
 [[Élément]] chimique de numéro atomique : 53
-<b>L'iode</b> de la famille des halogènes, est aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]] un solide violet-noir brillant, se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I<sub>2</sub>.(<font color="#0000FF">voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>
+<b>L'iode</b>, de la famille des halogènes, est, aux conditions normales de [[température]] et de [[pression]], un solide violet-noir brillant. Il se sublime à 184 °C en un [[gaz]] violet très irritant, le diiode I<sub>2</sub>.(<font color="#0000FF">voir dans le</font> [[Tableau périodique des éléments]]).<br>
 L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpètre Bernard Courtois dans des cendres d'algues marines. Il a été nommé par Gay Lussac en raison de sa couleur. <br>
 L’iode se trouve dans le varech, dans les gisements de nitrate de soude du Chili.
 Utilisations :
-:lampe halogène contenant un gaz inerte et de l'iode ;
+:lampes halogènes contenant un gaz inerte et de l'iode ;
 :lampes à halogénures métalliques contenant des halogénures (en particulier des iodures) de [[terres rares]] ([[yttrium]], [[dysprosium]], [[scandium]], [[thallium]]), ainsi que certains [[métaux]] ([[indium]], [[lithium]]) et du [[mercure]] sous pression ;
 :médecine :
 ::examen aux rayons X, l'iode possède une forte opacité ;
-::traitement anticancéreux cancer de la thyroïde par radiothérapie ;
+::traitement anticancéreux, cancer de la thyroïde par radiothérapie ;
 ::imagerie médicale.