Fluor - Historique des révisions

Le sablais le 2 janvier 2021 à 21:33

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Papyfred le 23 août 2010 à 16:36

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1frangin le 4 avril 2010 à 15:24

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Papyfred le 12 juillet 2009 à 17:04

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Papyfred le 11 juillet 2009 à 14:51

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Papyfred le 10 juillet 2009 à 08:46

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Papyfred le 10 juillet 2009 à 08:17

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1frangin le 10 juillet 2009 à 06:14

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Papyfred le 8 juillet 2009 à 07:58

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1frangin le 5 juillet 2009 à 20:40

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 Origine du nom : du latin <em>fluere</em>, couler. Fluor (n. m.) (en anglais : fluorine).
-Élément chimique de numéro atomique : 9 ; de masse atomique : 19 ; ion 1- de rayon 1,136 nm. [[Clarke]] : 300 à 625 grammes par tonne, selon les auteurs. (<font color="#0000FF">voir dans le </font> [[Tableau périodique des éléments]].)
+Élément chimique de numéro atomique : 9 ; de masse atomique : 19 ; ion 1- de rayon 1,136 nm. [[Clarke]] : 300 à 625 grammes par tonne, selon les auteurs. (<font color="#green">voir dans le </font> [[Tableau périodique des éléments]].)
 Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les [[éléments]]. De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de [[Chimie]] en 1906.
-Utilisations : Nombreuses ! (<font color="#0000FF">voir à </font> [[Utilisation des richesses du sous-sol]])
+Utilisations : Nombreuses ! (<font color="#green">voir à </font> [[Utilisation des richesses du sous-sol]])
 *<b>Fluor</b> (n. m.) gaz F<sub>2</sub> = difluor, qui se liquéfie à - 188°C et se solidifie à - 219°C.
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 Le fluor se combine avec presque tous les éléments et donne des :
-*<b>Fluorures</b> (n. m.) : composés dans lesquels le fluor possède le dégré d'oxydation -1. L'hexafluorure d'[[uranium]] UF<sub>6</sub> est utilisé dans la séparation [[iso]]topique de l'uranium par diffusion gazeuse.
+*<b>Fluorures</b> (n. m.) : composés dans lesquels le fluor possède le degré d'oxydation -1. L'hexafluorure d'[[uranium]] UF<sub>6</sub> est utilisé dans la séparation [[iso]]topique de l'uranium par diffusion gazeuse.
 *<b>Fluoration</b> (n. f.) : ajout ou apport de fluor.
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 *<b>Fluoré - fluorée</b> : qui contient du fluor.
-*<b>Fluorescence</b> (n. f.) : Propriété de certains corps qui, lorsqu'ils reçoivent une radiation électromagnétique, émettent une radiation électromagnétique de longueur d'onde plus grande. (<font color="#0000FF">voir aussi </font>[[Luminescence et minéraux]]).
+*<b>Fluorescence</b> (n. f.) : Propriété de certains corps qui, lorsqu'ils reçoivent une radiation électromagnétique, émettent une radiation électromagnétique de longueur d'onde plus grande. (<font color="#green">voir aussi </font>[[Luminescence et minéraux]]).
 *<b>Fluorescent - fluorescente</b> (adj.)
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-<font color="#0000FF">Retour à</font> [[Liste alphabétique des éléments naturels]]
+<font color="#green">Retour à</font> [[Liste alphabétique des éléments naturels]]
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-<font color="#0000FF">Lien vers</font> [[Utilisation des richesses du sous-sol]]
+<font color="#green">Lien vers</font> [[Utilisation des richesses du sous-sol]]
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-<font color="#0000FF">Retour à</font> [[Préfixes et suffixes employés en géologie, minéralogie, volcanologie, paléontologie, etc.‎]]
+<font color="#green">Retour à</font> [[Préfixes et suffixes employés en géologie, minéralogie, volcanologie, paléontologie, etc.‎]]

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 Élément chimique de numéro atomique : 9 ; de masse atomique : 19 ; ion 1- de rayon 1,136 nm. [[Clarke]] : 300 à 625 grammes par tonne, selon les auteurs. (<font color="#0000FF">voir dans le </font> [[Tableau périodique des éléments]].)
-Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les [[éléments]]. De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de Chimie en 1906.
+Le fluor, oxydant très énergétique, est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les [[éléments]]. De densité faible : 6,7. On le trouve, substitué partiellement à O ou OH, dans de nombreux minéraux, on le trouve aussi sous forme de fluorures (surtout, [[fluorite]]), dans des [[roches magmatiques]] (surtout, [[pegmatite]]s). Ce n’est qu’en 1886 qu’Henri Moissan, après 74 ans d’efforts continus, parvint à isoler le difluor pur. Cette découverte lui valu le prix Nobel de [[Chimie]] en 1906.
 Utilisations : Nombreuses ! (<font color="#0000FF">voir à </font> [[Utilisation des richesses du sous-sol]])

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 *<b>Fluorocarboné - fluorocarbonée</b> (adj.) : exemple d'emploi, " composé fluorocarboné ".
-*<b>Fluorocarboné</b> ou <b>chlorofluorocarbone</b>  (n. m.) : produit dérivant du [[méthane]] et de l'[[éthane]] par substitution des [[atome]]s d'hydrogène par des atomes de fluor et de [[chlore]]. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé),  furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'ozone).
+*<b>Fluorocarboné</b> ou <b>chlorofluorocarbone</b>  (n. m.) : produit dérivant du [[méthane]] et de l'[[éthane]] par substitution des [[atome]]s d'hydrogène par des atomes de fluor et de [[chlore]]. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé),  furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'[[ozone]]).
 *<b>Fluorose</b> (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés.

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 *<b>Fluorocarboné - fluorocarbonée</b> (adj.) : exemple d'emploi, " composé fluorocarboné ".
-*<b>Fluorocarboné</b> ou <b>chlorofluorocarbone</b>  (n. m.) : produit dérivant du [[#méthane|méthane]] et de l'[[#éthane|éthane]] par substitution des [[atome]]s d'hydrogène par des atomes de fluor et de [[chlore]]. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé),  furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'ozone).
+*<b>Fluorocarboné</b> ou <b>chlorofluorocarbone</b>  (n. m.) : produit dérivant du [[méthane]] et de l'[[éthane]] par substitution des [[atome]]s d'hydrogène par des atomes de fluor et de [[chlore]]. Certains, à l'instar du " fréon "(nom déposé),  furent utilisés comme fluides frigorifiques (et frigorigènes), d'autres, en tant que gaz propulseurs dans les " bombes " aérosols, jusqu'à ce que l'on mette en évidence leurs effets néfastes (en particulier pour la couche d'ozone).
 *<b>Fluorose</b> (n. f.) : intoxication par le fluor et ses dérivés.
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 *<b>Le fluor</b> est un oligo-élément indispensable, dont le surdosage débouche sur des troubles graves.
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 *<b>Le fluor</b> est un oligo-élément indispensable, dont le surdosage débouche sur des troubles graves.
-<span id="méthane">méthane</span> : premier terme de la série des hydrocarbures saturés, constituant essentiel du "gaz nature " utilisé pour le chauffage, le méthane est, à la température ordinaire, un gaz incolore, inodore, plus léger (densité = 0,559) que l'air. Formule : CH<sub>4</sub>.
+<span id="méthane">méthane</span> : premier terme de la série des hydrocarbures saturés, constituant essentiel du " gaz naturel " utilisé pour le chauffage, le méthane est, à la température ordinaire, un gaz incolore, inodore, plus léger (densité = 0,559) que l'air. Formule : CH<sub>4</sub>.
 <span id="éthane">éthane</span> : hydrocarbure saturé, gaz de la famille des paraffines, à haute température, il se transforme en [[#éthylène|éthylène]] ou en [[#acétylène|acétylène]]. Formule C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>.

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−	<b>Fluor</b> élément naturel ([[non métaux]], [[halogènes]])	+	<b>Fluor</b> élément naturel (non métaux, [[halogènes]])

	Symbole chimique : F		Symbole chimique : F